3 ) Oxydation des métaux dans l'air
Oxydation des métaux dans l'air I. Oxydation du fer dans l'air humide a) Expérience :
On
prépare 4 tubes à essai, comme indiqué dans le schéma, puis on introduit dans
chacun un clou en fer :
L'image
suivante montre les 4 tubes après deux
semaines
b) Observation :
- Des traces de rouille apparaissent sur les
clous se trouvant dans les tubes (2) et (4).
- Dans le tube (1) et (3) les clous ne rouillent
pas.
- La quantité de rouille est plus importante
dans le tube (4) que dans le tube (2).
d) Conclusion :
-Au contact
de l’air humide(air + eau) le fer réagit avec le dioxygène et se transforme
lentement en rouille. Cette réaction est appelée oxydation.
- La
rouille est constituée principalement d’oxyde de fer III Fe2O3.
D’où on écrit l’équation chimique de la réaction comme suit :
4Fe + 3O2 ⟶ 2 Fe2O3
- La
rouille est un composée poreux, c’est pourquoi la réaction poursuit la corrosion
jusqu'à la disparition totale du fer.
- Pour protéger le fer contre la corrosion(
formation de la rouille) on le couvre d’une couche imperméable à l’air comme le
chrome le nickel ou la peinture.
II. Oxydation de l'aluminium
a) Expérience :
On
laisse une lame d’aluminium brillante dans l’air pendant deux semaines :
b) Observation :
Après
les deux semaines la lame perd son éclat métallique. Car elle est recouvrée par
une couche blanche.
c) Interprétation :
L’aluminium
perd son éclat métallique car il réagit avec le dioxygène de l’air et s’est
produit une couche blanc appelée le dioxyde d’aluminium ou l’alumine de formule
chimique Al2O3.
d) Conclusion :
- L’aluminium
réagit avec le dioxygène de l’air lentement et
produit l'oxyde d’aluminium (alumine) Al2O3 selon
l’équation chimique :
4Al + 3O2 ⟶ 2Al2O3
-
Contrairement à la rouille, l’alumine (oxyde d’aluminium) est un composé imperméable
ce qui protège l’aluminium de la corrosion.